PH's principe van elektrische metingen:
Het basisprincipe van meten
De traditionele pH-meting van waterige oplossingen met glaselektrode als indicatorelektrode en calomelelektrode als referentie-elektrode, wanneer de waterstofionenconcentratie in de oplossing (strikt genomen is de activiteit die) de pH-waarde van de oplossing verandert, gegenereerd tussen de glaselektrode en calomel elektrodepotentiaal met de verandering van de relatie en mogelijke veranderingen in overeenstemming met de volgende formule:
Delta E = -0,1983T Delta-pH.
De E zei de potentiële veranderingen in MV-eenheden (mV).
PH zei: de verandering van de pH-waarde van de oplossing.
T - de temperatuur van de gemeten oplossing (Celsius).
De algemeen gebruikte indicatorelektroden zijn glaselektroden, antimoonelektroden, fluorelektroden, zilverelektroden enzovoorts, waaronder glaselektroden het meest algemeen worden gebruikt. PH glaselektrode kop is gemaakt van speciale gevoelige films, het is gevoelig voor waterstofionen, wanneer het wordt ingebracht in de gemeten oplossing, wordt zijn potentieel veranderd met de waterstofionenconcentratie en temperatuur in de oplossing. Wanneer de temperatuur van de oplossing 25 C is, bij elke verandering van 1 pH, verandert de elektrodepotentiaal van 59,16mV. Dit is de theoretische hellingcoëfficiënt die vaak wordt beschreven als de elektrode. Algemeen gebruikt als referentie-elektrode en calomel-elektrode, was de elektrische potentiaal met waterstofionenconcentratie in de oplossing veranderd. De essentie van de pH-meting is het meten van het potentiaalverschil tussen de twee elektroden. Wanneer een paar elektroden in de oplossing zit
Wanneer het potentiaalverschil gelijk is aan nul, is de pH-waarde van de gemeten oplossing nul-potentiaal-pH, die gerelateerd is aan de oplossing in de glaselektrode. Het instrument bestaat uit een composietelektrode bestaande uit een glaselektrode en een Ag-AgCl-elektrode, met een nulpuntpositie van 7 + 0,25 pH.
