De invloed van alkaliniteit in de ketelwaterindustrie en haar oplossingen
1. Definitie:
Alkaliniteit verwijst naar de totale hoeveelheid stoffen in water die sterke zuren kunnen neutraliseren. Dergelijke stoffen omvatten sterke basen, zwakke basen, sterke basen en zwakke zure zouten. De alkaliteit in natuurlijk water wordt voornamelijk veroorzaakt door bicarbonaat (bicarbonaat, hetzelfde hieronder), carbonaat en hydroxide, waaronder bicarbonaat de belangrijkste vorm van alkaliniteit in water is. De vervuilingsbronnen die alkaliniteit veroorzaken, zijn voornamelijk afvalwater dat wordt geloosd door papierproductie, afdrukken en verven, chemische, galvaniserende en andere industrieën, en het verlies van detergenten, meststoffen en pesticiden tijdens het gebruik. Alkaliniteit en zuurgraad zijn belangrijke indicatoren voor het beoordelen van de waterkwaliteit en de controle van afvalwaterbehandeling. Alkaliniteit wordt ook vaak gebruikt om de buffercapaciteit van waterlichamen en de oplosbaarheid en toxiciteit van metalen daarin te evalueren. De definitie van totale alkaliteit wordt vaker gebruikt in de techniek, die over het algemeen wordt gekenmerkt als de concentratiewaarde van calciumcarbonaat.
2. De schade van alkaliniteit:
Wanneer de alkaliniteit van het ketelwater te hoog is, kan dit alkalische corrosie en spanningscorrosie van de waterwandbuis veroorzaken; het kan er ook voor zorgen dat het ketelwater schuimt of zelfs "stoomwater" produceert en de stoomkwaliteit beïnvloedt. Voor geklonken of geëxpandeerde ketels kan overmatige alkaliniteit ook bijtende embrittlement veroorzaken. Een te hoge alkaliteit zal ook leiden tot borrelen om de stoom zout te laten dragen en zoutschaal te vormen, en het is ook gemakkelijk om de co-lekkage van stoom en water te veroorzaken, wat resulteert in oververhitte waterhamer- en pijpleidingwaterhamerongevallen en ernstig verlies van stoomapparatuur.
3. Testplan:
(1)Titratie van zuur-base indicator
Principe: Het watermonster wordt getitreerd met een standaardoplossing tot de opgegeven pH-waarde en het eindpunt kan worden beoordeeld aan de kleurverandering van de indicator met toegevoegde zuurbasis bij deze pH-waarde.
Wanneer getitreerd totdat de fenolphthaleïne-indicator van rood naar kleurloos verandert, is de pH-waarde van de oplossing 8,3, wat aangeeft dat de hydroxide-ionen in het water zijn geneutraliseerd en de carbonaten allemaal worden omgezet in bicarbonaten. Reactieformule: OH-+H+ → H2OCO32-+H+
Wanneer HCO3- wordt getitreerd totdat de methyl wordt veranderd van oranje naar oranje, is de pH-waarde van de oplossing 4,4-4,5, wat aangeeft dat het bicarbonaat in het water is geneutraliseerd. De reactie is als volgt; HCO3-+H+-H2O+ CO2 ↑Afhankelijk van de hoeveelheid zoutzuurstandaard titratieoplossing die wordt verbruikt wanneer de bovenstaande twee eindpunten worden bereikt, kunnen het carbonaat, bicarbonaat en de totale alkaliteit in het water worden berekend.
❏Instructies【:
1. Gebruik een pipet om 10 ml watermonster nauwkeurig te pipetten.
2. Doe het watermonster in een schone conische kolf.
3. Voeg het 3e alkaliniteitsreagens (1) (HR) toe en schud goed. Op dit moment moet de oplossing rood zijn. Als het kleurloos is, betekent dit dat de fenolphthaleïne alkaliniteitswaarde 0 is. Week in stap 5.
4. Voeg tijdens het schudden van de kegel de alkaliniteit (3) (HR) reagens verticaal toe. Voeg elke 3 seconden 1 druppel toe totdat de oplossing gewoon kleurloos wordt. Noteer het aantal verbruikte reagensdruppels (N1).
5. Voeg 3 druppels alkaliniteit (2) (HR) reagens toe en schud goed. Op dit moment was de oplossing groen.
6. Blijf het alkaliniteitsreagens (3) (HR) druppelen totdat de oplossing van groen naar donkerrood wordt en noteer het aantal druppels reagens dat wordt geconsumeerd (N2).
7. Resultaatberekening: Fenolphthaleïne alkaliniteit: N1×10 (mg/l)
(2)Volumemethode
Principe: Alkaliniteit kan worden onderverdeeld in fenolphthaleïne alkaliniteit en totale alkaliniteit. Fenolphthaleïne alkaliniteit is de hoeveelheid gemeten wanneer fenolphthaleïne wordt gebruikt als een indicator, en het eindpunt pH is 8.3. Totale alkaliniteit is de hoeveelheid gemeten wanneer methylsinaasappel als indicator wordt gebruikt en het eindpunt pH 4,2 is. Als de alkaliniteit erg klein is, moet de totale alkaliniteit methylroodmethyleenblauw als indicator zijn en is de eindpuntpH 5,0. Totale alkaliteit: (N1+N2)×10(mg/l)
